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與碳酸氫鈉、碳酸鈉、氯化銨有關(guān)的幾種化學(xué)反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解沉淀反應(yīng)的條件及溶度積規(guī)則的應(yīng)用。2.了解配合物生成對(duì)中心離子性質(zhì)的改變。3.了解氧化還原反應(yīng)在定性分析中的應(yīng)用。4.了解Fe3+離子鑒定方法。5.學(xué)會(huì)一種重量分析的方法。實(shí)驗(yàn)提要1.NaHCO3及NH4Cl都是易溶物質(zhì)，但當(dāng)溶液中各離子濃度存在下列關(guān)系：CNa+·C＞KSPNaHCO3，C·CCl-＞KSPNH4Cl時(shí)，便有NaHCO3及NH4Cl結(jié)晶析出。2.Cu單質(zhì)不易被氧化，但當(dāng)有NH3存在時(shí)，若生成了[Cu(NH3)4]2+離子，CCu2+將大大降低...

茶葉中一些元素的分離和鑒定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)習(xí)從茶葉中分離和鑒定某些元素的方法。2.掌握微型實(shí)驗(yàn)的基本操作。實(shí)驗(yàn)提要茶葉等植物是有機(jī)體，主要由C、H、O、N等元素組成，還含有P、I和Ca、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等一些金屬元素。把茶葉加熱灰化，除了幾種主要元素形成易揮發(fā)物質(zhì)逸出去外，其他元素留在灰燼中，用酸浸取，它們進(jìn)入溶液，所以可從浸取液中分離鑒定Ca、Mg、Al、Fe和P等元素。P可用鉬酸銨試劑單獨(dú)鑒定出，其它四種離子需先分離后鑒別?？蛇\(yùn)用下表數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)分離流程。表17-1四種金屬離子氫氧化物沉淀*...

電位分析法的定義、分類和特點(diǎn)

定義：利用測(cè)得電極電位與被測(cè)物質(zhì)離子濃度的關(guān)系求得被測(cè)物質(zhì)含量的方法叫電位分析法。分類：直接電位法――利用的指示電極――離子選擇性電極，選擇性地把待測(cè)離子的活度（或濃度）轉(zhuǎn)化為電極電位加以測(cè)量，根據(jù)Nernst方程式，求出待測(cè)離子的活度（或濃度），也稱為離子選擇電極法。這是二十世紀(jì)七十年代初才發(fā)展起來(lái)的一種應(yīng)用廣泛的快速分析方法?！る娢坏味ǚèD―利用指示電極在滴定過(guò)程中電位的變化及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近電位的突躍來(lái)確定滴定終點(diǎn)的滴定分析方法。電位滴定法與一般的滴定分析法的根本差別在于...

參比電極

用來(lái)提供電位標(biāo)準(zhǔn)的電極叫參比電極。常用的有銀-氯化銀電極和甘汞電極。對(duì)參比電極的要求：一、甘汞電極1、組成結(jié)構(gòu)2、甘汞電極的電極反應(yīng)和電極電位電極反應(yīng)：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-半電池符號(hào)：Hg，Hg2Cl2（固）KCl電極電位：（25℃）3、飽和甘汞電極的使用使用前取下電極小膠帽檢查飽和KCl的液位和晶體檢查電極內(nèi)有無(wú)氣泡檢查多孔性物質(zhì)是否暢通電極插入液面位置要適中電極應(yīng)在一定溫度下使用為避免干擾可使用雙液接型飽和甘汞電極使用完畢電極應(yīng)按要求保一、銀-氯化銀電極...

指示電極

在電位分析法中，能指示出等測(cè)離子活度或活度比的電極稱為指示電極。常用的指示電極有金屬電極和離子選擇性電極兩大類。對(duì)指示電極的要求：1、電極電位與離子活度之間符合能斯特方程。2、對(duì)離子活度變化響應(yīng)快，在再性好。3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，使用方便。一、金屬電極1、金屬基的對(duì)離子濃度變化響應(yīng)快、重現(xiàn)性好，電極電位與待測(cè)離子濃度或活度關(guān)系符合Nernst方程。（1）第一類電極由金屬與該金屬離子溶液組成。例如：Ag-AgNO3電極(銀電極)電極反應(yīng)為:Mn++ne-→MEMn+/M=EqMn+/M...

指示電極（2）

二、離子選擇性電極離子選擇性電極是能正確測(cè)定溶液中特定離子活度的電極。它主要由膜、內(nèi)參比液和內(nèi)參比電極三部分組成。離子選擇性電極配合參比極同時(shí)連接上電位差計(jì)，能測(cè)定多種離子濃度，這種測(cè)定方法叫離子電極法。在環(huán)境監(jiān)測(cè)中用離子電極法測(cè)定，具有以下優(yōu)點(diǎn)：(1)測(cè)定對(duì)象廣泛，空氣、水、食品、農(nóng)藥等項(xiàng)監(jiān)測(cè)中均采用離子電極法。(2)設(shè)備簡(jiǎn)單，只要配備兩根電極和一個(gè)毫伏計(jì)即可組成測(cè)定裝置。(3)靈敏度高．可測(cè)定到的濃度為6個(gè)數(shù)量級(jí)。(4)樣品前處理簡(jiǎn)單容易。值得注意的是．用離子選擇性電報(bào)測(cè)...

直接電位法測(cè)定溶液的PH

1、測(cè)定PH的工作電池利用各種氫離子指示電極與參比電極（一般是用飽和甘汞電極做參比電極）組成電池，由測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)算出溶液的pH值。常用的氫離子指示電極有氫電極、醌-氫醌電極、玻璃電極等。氫電極測(cè)溶液的pH值比較麻煩，需要提供穩(wěn)定的氫氣流沖打鉑黑電極，使氫氣被鉑黑吸附并與待測(cè)H+溶液達(dá)成平衡：H+(aH+)+e1/2H2(g)氫電極與甘汞電極構(gòu)成電池：Pt|H2(PH2)|H+||KCl(飽和)|Hg2Cl2|Hg(l)E＝K總+0.0592PH2、溶液PH的電位測(cè)定方法以玻璃...

直接電位法測(cè)定離子的活度

一、測(cè)定原理將離子選擇性電極（指示電極）和參比電極插入試液可以組成測(cè)定各種離子活度的電池，電池電動(dòng)勢(shì)為：離子選擇性電極作正極時(shí)，對(duì)陽(yáng)離子響應(yīng)的電極，取正號(hào)；對(duì)陰離子響應(yīng)的電極，取負(fù)號(hào)。二、離子選擇性電極測(cè)定離了濃度的條件1、濃度與活度的關(guān)系指電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度。離子活度（α）和濃度（c）之間存在定量的關(guān)系，其表達(dá)式為：αi=γici式中：αi為第i種離子的活度；γi為I種離子的活度系數(shù)；ci為I種離子的濃度。γi通常小于1，在溶液無(wú)限稀時(shí)離子間相互作用...