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主族元素（一）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握硼酸和硼砂的重要性質(zhì)，學(xué)習(xí)硼砂珠實(shí)驗(yàn)的方法。2.了解可溶性硅酸鹽的水解性和難溶硅酸鹽的生成和顏色。3.掌握硝酸和亞硝酸及其鹽的重要性質(zhì)。4.了解磷酸鹽的重要性質(zhì)。5.掌握CO32-，NH4+，NO2-，NO3-，PO43-的鑒定方法。實(shí)驗(yàn)原理硼酸是一元弱酸，它在水溶液中的解離不同于一般的一元弱酸。硼酸是Lewis酸，能與多羥基醇發(fā)生加合反應(yīng)，使溶液的酸性增強(qiáng)。硼砂的水溶液因水解而呈現(xiàn)堿性。硼砂溶液與酸反應(yīng)可析出硼酸。硼砂受熱脫水熔化為玻璃體，與不同金屬的氧化物...

主族元素（二）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握錫、鉛、銻、鉍氫氧化物的酸堿性。2.掌握錫()Ⅱ、銻()Ⅲ、鉍()Ⅲ鹽的水解性。3.掌握錫()Ⅱ的還原性和鉛()Ⅳ、鉍()Ⅴ的氧化性。4.掌握錫、鉛、銻、鉍硫化物的溶解性。5.掌握Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+的鑒定方法。實(shí)驗(yàn)原理錫鉛是周期系A(chǔ)Ⅳ族元素，其原子的價層電子結(jié)構(gòu)為ns2np2，它們能形成氧化值為+2和+4的化合物。銻、鉍是周期系第VA族元素，其原子的價層電子構(gòu)型為ns2np3，它們能形成氧化值為+3和+5的化合物。Sn(OH)2，Pb(OH...

主族元素（三）

1.掌握過氧化氫的主要性質(zhì)。2.掌握硫化氫的還原性、亞硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫代硫酸及其鹽的性質(zhì)和過二硫酸鹽的氧化性。3.掌握鹵素單質(zhì)氧化性和鹵化氫還原性的遞變規(guī)律；掌握鹵素含氧酸鹽的氧化性。4.學(xué)會H2O2，S2-，S2O32-，Cl-，Br-，I-的鑒定方法。實(shí)驗(yàn)原理過氧化氫具有強(qiáng)氧化性。它也能被更強(qiáng)的氧化劑氧化為氧氣。酸性溶液中，H2O2與Cr2O72-反應(yīng)生成蘭色的CrO5，這一反應(yīng)用于鑒定H2O2。H2S具有強(qiáng)氧化性。在含有S2-的溶液中加入稀鹽酸，生成的H2S氣體能使...

過渡族元素（一）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳氫氧化物的酸堿性和氧化還原性。2.掌握鉻、錳重要氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)及其條件。3.掌握鐵、鈷、鎳配合物的生成和性質(zhì)。4.掌握錳、鐵、鈷、鎳硫化物的生成和溶解性。5.學(xué)習(xí)Cr3+，Mn2+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，Co2+，Ni2+的鑒定方法。實(shí)驗(yàn)原理鉻、錳、鐵、鈷、鎳是周期系第四周期第B~ⅥⅧ族元素，它們都能形成多種氧化值的化合物。鉻的重要氧化值為+3和+6；錳的重要氧化值為+2，+4，+6和+7；鐵、鈷、鎳的重要氧化值都是+2和+3。Cr(OH...

過渡族元素（二）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.掌握銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物和氫氧化物的性質(zhì)。2.掌握銅()Ⅰ與銅()Ⅱ之間、汞()Ⅰ與汞()Ⅱ之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)及條件。3.了解銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的生成與溶解。4.掌握銅()Ⅰ、銀、汞鹵化物的溶解性。5.掌握銅、銀、鋅、鎘、汞配合物的生成與性質(zhì)。6.學(xué)習(xí)Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+的鑒定方法。實(shí)驗(yàn)原理：銅和銀是周期系第BⅠ族元素，價層電子構(gòu)型分別為3d104s1和4d105s1。銅的重要氧化值為+1和+2，銀主要形成氧化值為+1的化合物。鋅...

碳酸氫鈉的合成

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解NaHCO3沉淀的生成反應(yīng)。2.熟練臺秤、常壓過濾、減壓過濾、加熱、烘干和加熱分解的基本操作。3.學(xué)會使用pH計(jì)測定溶液的pH值的操作方法。實(shí)驗(yàn)原理此反應(yīng)也稱氨堿法制堿的反應(yīng)。飽和NaCl水溶液中，加入NH4HCO3粉末，反應(yīng)如下:NH4HCO3(s)+NaCl(aq)=NaHCO3(g)+NH4Cl(aq)由于NaHCO3溶解度較小，很易達(dá)到飽和，進(jìn)而析出結(jié)晶。NaHCO3加熱分解可制得堿Na2CO3。2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+...

無制冷鹽析法制備氯化銨

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解鹽析法制備NH4Cl的基本操作。2.進(jìn)一步熟練過濾、結(jié)晶、沉淀、分離等操作。3.進(jìn)一步熟練用pH計(jì)測定溶液pH值的操作。4.進(jìn)一步熟練烘干、加熱分解的基本操作。實(shí)驗(yàn)原理合成NaHCO3實(shí)驗(yàn)中的母液Ⅰ，主要含有NH4Cl，加入NaCl后，由于同離子效應(yīng)的作用，使得NH4Cl＝NH4++Cl-平衡發(fā)生移動，NH4Cl的溶解度降低，進(jìn)而結(jié)晶析出。將NH4Cl與母液分離，得NH4Cl晶體及母液Ⅱ。該方法生產(chǎn)NH4Cl的過程中，不需再加制冷設(shè)備。儀器、藥品和材料儀器：循...

循環(huán)法制備碳酸氫鈉、碳酸鈉及氯化銨

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解循環(huán)法制備NaHCO3、Na2CO3及NH4Cl的方法。2.進(jìn)一步熟練沉淀、過濾、結(jié)晶、分離等操作。3.通過制備過程的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及操作條件，總結(jié)提高產(chǎn)率的必要措施。實(shí)驗(yàn)原理制備NH4Cl實(shí)驗(yàn)中，所得母液Ⅱ中，主要成分是NaCl，通過鹽析實(shí)驗(yàn)中所消耗NaCl的量，計(jì)算所需NH4HCO3的量。母液Ⅱ加熱至60℃，加入NH4HCO3中，可得NaHCO3沉淀。將沉淀與母液分離，又得到NaHCO3固體和母液Ⅰ。母液Ⅰ中加入粗鹽，進(jìn)行鹽析，又可得到NH4Cl和母液Ⅱ……...